氫化物
氫跟其他元素生成的二元化合物叫做氫化物。氫化物按它的結(jié)構(gòu)大致分成三類：
(1)離子型氫化物（又叫鹽型氫化物）堿金屬和堿土金屬中的鈣、鍶、鋇能跟氫氣在高溫下反應(yīng)，生成離子型氫化物，如NaH、CaH 2 等，其中氫以H-離子形式存在。這類氫化物都是離子晶體，熔點較高，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。它們都有強還原性，遇水分解，生成金屬氫氧化物，并放出氫氣。
(2)共價型氫化物（又叫分子型氫化物）氯化氫、氨、硫化氫、甲烷等在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，水在常溫下呈液態(tài)。這類氫化物性質(zhì)差異較大，如HX、H 2 S溶于水時電離而顯酸性，NH 3 溶于水顯堿性，CH 4 跟水不發(fā)生任何作用，SiH 4 發(fā)生反應(yīng)：SiH 4 ＋4H 2 O==H 4 SiO 4 ＋4H 2 ↑。
(3)金屬型氫化物 鈹、鎂、銦、鈦和d區(qū)、f區(qū)金屬元素的單質(zhì)都能跟氫生成金屬氫化物，如BeH 2 、MgH 2 、FeH 2 、CuH等，還有非整數(shù)比化合物，如VH 0.56 、ZrH 1.92 、PdH 0.8 等。金屬型氫化物保留金屬的外觀特征，有金屬光澤，密度比相應(yīng)金屬小。據(jù)最新研究，金屬型氫化物在有機(jī)合成及作儲氫材料方面有重要用途。例如，1體積鈀可吸收700～900體積的氫氣成為金屬氫化物，加熱后又釋放出氫氣。
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