溶度積
難溶鹽 BA 與其飽和溶液共存時，存在下列平衡：
BA （ s ）
B （ aq ） A - （ aq ）
其標準平衡常數表達式為：
K sp φ 稱為標準溶度積常數，簡稱溶度積。若向難溶鹽 BA 中加水，當 B ， A - 離子的濃度之積小于溶度積 K sp φ 時，沉淀溶解；等于溶度積時達到飽和。若將含 B 離子與 A - 離子的溶液混合，其離子濃度的乘積大于溶度積時，超過的部分就變成難溶性鹽 BA 沉淀出來。綜上所述歸納如下：
1 ） {c （ B ） /c φ }{c （ A - ） /c φ } ＜ {K sp φ （ BA ） } 不飽和溶液，無沉淀；
2 ） {c （ B ） /c φ }{c （ A - ） /c φ }={K sp φ （ BA ） } 飽和溶液；
3 ） {c （ B ） /c φ }{c （ A - ） /c φ } ＞ {K sp φ （ BA ） } 沉淀從溶液中析出。以上 3 點就是溶度積規則，用來判斷沉淀的生成與溶解能否發生。
若在難溶鹽 BA 的飽和溶液中，加入同種離子（例如 B 或 A - ），則｛ c （ B ） /c φ ｝｛ c （ A - ） /c φ ｝＞ {K sp φ （ BA ），剩余離子形成 BA 沉淀下來。難溶鹽的溶解度由于共同離子的存在而減少，稱為同離子效應，即由于同離子效應使溶解平衡向左（生成固體方向）移動：
BA （ s ）B （ aq ） A - （ aq ）
若在難溶鹽 BA 的飽和溶液中，加入易溶鹽如 KNO 3 ， BA 的溶解度增大，這種效應叫做鹽效應。
假如加入的鹽能產生同離子效應，又能產生鹽效應的話，同離子效應大于鹽效應 。
難溶鹽以通式 B x A y 表示，則
B x A y （ s ）xB （ aq ） yA - （ aq ）
K sp φ （ B x A y ） = ｛ c （ B ） /c φ ｝ x ｛ c （ A - ） /c φ ｝ y
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