酸堿滴定曲線

在酸堿滴定中如何選擇合適的指示劑來指示滴定終點，需根據滴定曲線來選擇。在進行酸堿滴定時，表示溶液 pH 值如何變化的曲線稱為滴定曲線，現以 0.1000mol · L ^-1 NaOH 滴定 0.1000mol · L ^-1 HCl 為例，討論強堿滴定強酸時的滴定曲線和指示劑選擇。

1 ）滴定前，溶液的酸度等于 HCl 的原始濃度。

c （ H ） =0.1000mol · L ^-1 pH=1.00

2 ）滴定開始至化學計量點前，溶液的酸度取決于剩余 HCl 的濃度，即

按照此式計算加入 NaOH 18.00mL ， 19.80mL ， 19.98mL 時溶液的 pH 值，其結果列入表 2-1 。

3 ）化學計量點時，已滴入 NaOH 溶液 20.00mL ，溶液是中性。 c （ H ） =c （ OH ˉ） =1.00 × 10 ^-7 mol · L ^-1 pH=7.00 。

4 ）化學計量點后，溶液的 pH 值取決于過量 NaOH 的濃度。即

pH=14.00-pOH=14.00- （ -lg ｛ c （ OH ˉ）｝）

北京天優福康生物科技有限公司

官網：http://m.jyzjsd.com/

服務熱線：400-860-6160 

聯系電話/微信：13718308763  

QQ:2136615612      3317607072

E-mail：Tianyoubzwz@163.com