離子半徑
晶體中，陽、陰（或正、負）離子間的 “ 接觸 ” 半徑。由于電子的波動性，離子不可能有確切的界面，所以很難確定它的真正半徑。又因離子具有（或近似具有）球對稱電子云，通常把陽、陰離子不等徑圓球相切時的核間距作為兩個離子的離子半徑的和。因此，離子半徑指離子在晶體中的 “ 接觸 ” 半徑。離子并非鋼性圓球。為了使陽、陰離子在晶體中各跟盡可能多的異號離子接觸，從而使體系的能量盡可能低，陽、陰離子必須在不同晶體中采用不同的密堆積方式。同一種離子在不同晶型中表現的 “ 接觸 ” 半徑也有不同。一般所說的離子半徑，是以 NaCl 型離子晶體為標準的數值。陽離子是由原子失去電子而形成的，它的半徑總比相應原子半徑小（ r Na ＝ 95pm ， r Na ＝ 157pm ）。陰離子半徑因最外層電子數增多，它比相應的原子半徑大（如 r Cl- ＝ 181pm ， r Cl ＝ 99pm ）。一般來說，陽離子半徑較小，陰離子半徑較大。
周期表中各元素的離子半徑變化規律有：
（ 1 ）同一周期中陽離子半徑隨價數增加而減小，而陰離子半徑隨價數降低略有減小。
（ 2 ）同族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。
（ 3 ）周期表中左上方和右下方對角線上元素的相應價態離子（ Na 、 Ca 2 和 Y 3 ； Ti 4 、 Nb 5 和 W 6 ； Li 和 Mg 2 等）的離子半徑比較接近。
（ 4 ）同種元素陽離子的價態越高，半徑越小（ r Fe2 ＝ 76pm ， r Fe3 =64pm ）。
（ 5 ）同價鑭系元素的離子半徑隨原子序數的增加而減小（鑭系收縮。因此，鑭系后的元素跟前一周期的同族元素（如鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢）離子半徑大致相等。這跟規律（ 2 ）所述有所不同。
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