維生素C的定量測定及堿、熱、銅離子對其的破壞作用
【原理】
維生素C是具有L系糖構型的不飽和多羥化合物，屬水溶性維生素。維生素C具有很強的還原性。在堿性溶液中加熱并有氧化劑存在時，維生素C易被氧化而破壞。一些重金屬離子（如銅離子），也可使維生素C氧化。在中性和微酸性環境中，維生素C能將染料2,6-二氯酚靛酚還原成無色的還原型2,6-二氯酚靛酚。同時維生素C氧化成脫氫維生素C。
氧化型的2,6-二氯酚靛酚在中性或堿性溶液中呈藍色，在酸性溶液中呈紅色。被還原后即失去紅色。在滴定過程中，當溶液中維生素C一旦被氧化完。則再滴下的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈現紅色。所以，溶液從無色轉變成微紅色時，即為滴定終點。從滴定時2,6-二氯酚靛酚標準溶液的消耗量，可以計算出被檢物質中維生素C的含量。
【操作】
1．取蘿卜或其它蔬菜5g，放入研缽中剪碎，加5%醋酸2~3mL，研磨成勻漿，再加5%醋酸至25mL，研勻，浸提5分鐘，棉花過濾。
2．取濾液2mL注入50mL錐形瓶內，用0.0005M2,6-二氯酚靛酚滴定至淺紅色（15秒不褪色），記錄用量。按消耗2,6-二氯酚靛酚的毫升數計算出該樣品中含維生素C的量。
3．取濾液2mL注入錐形瓶內，加1MNaOH2mL，混勻，停15分鐘后加1MHCl12mL。再用0.0005M2,6-二氯酚靛酚滴定至淺紅色，記錄用量并計算出維生素C的含量。
4．取濾液2mL加入小試管中，置沸水浴中10分鐘，再將其轉移入錐形瓶內，用0.0005M2,6-二氯酚靛酚滴定至淺紅色，記錄用量并計算出維生素C的含量。
5． 取濾液2mL加錐形瓶內，加1%CuSO4 2 滴，15分鐘后用0.0005M2,6-二氯酚靛酚滴定至淺紅色，記錄用量并計算出維生素C的含量。
【計算】
0.0005M的2,6-二氯酚靛酚1mL≈0.088mg維生素C。
消耗的2,6-二氯酚靛酚（mL）×0.5×25×0.088÷5×100=100g所測樣品中所含的維生素C的毫克數。
取其它蔬菜或瓜果，按操作1、2處理。計算出維生素C的含量。
【試劑】
1．0.0005M2,6-二氯酚靛酚
2．5%醋酸
3．1MNaOH
4．1MHCl
5．1%CuSO4
需要密封的化學試劑，可以先加塞塞緊，然后再用蠟封口。有的平時還需要保存在干燥器內，干燥劑可以用生石灰、無水氯化鈣和硅膠，一般不宜用硫酸。需要避光保存的試劑，可置于棕色的瓶內或用黑紙包裝。
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