法拉第電解定律
當電流通過電解質溶液時，通過電極的電量跟發生電極反應的物質（電極上析出或溶解的物質）的物質的量成正比。這是1833年英國科學家法拉第（Michael Faraday 1791—1867）在研究電解時歸納實驗結果得出的。不同離子的價數不同，發生1mol物質的電極反應需要的電子數也會不同，通過電極的電量當然也就不同。一般說，要從含有M z 離子的溶液里沉積1mol金屬M，需要通過1mol×Z個電子，完成下列反應： Mz Ze - →M。式中Z是出現在電極反應式中的電子計量系數。1mol電子的電量叫做1個法拉第。
所以，由含Ag 的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96500C的電量（即26.8安培·小時），而1molCu 2 在電極上還原成銅需要2mol電子，即193000C的電量。一般寫作 Q=nZF 。 式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質的量。這就是法拉第定律的數學表達式。它反映電運動和化學運動可以互相轉化，而且在量上存在一定的關系。
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