絡(luò)合物
由一定數(shù)量的配體（陰離子或分子）通過(guò)配位鍵結(jié)合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來(lái)組分性質(zhì)不同的分子或離子，叫做絡(luò)合物。配位化合物簡(jiǎn)稱絡(luò)合物（絡(luò)合物）。[Cu（NH 3 ）4 ]SO 4 、[Pt（NH 3 ）2 C1 2 ]、K 4 [Fe（CN） 6 ]等都是絡(luò)合物。現(xiàn)以[Cu（NH 3 ）4 ]SO 4 為例說(shuō)明絡(luò)合物的組成。
（1）絡(luò)合物的中心離子，大多是過(guò)渡金屬離子，如Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 、Ag 、CO 3 等。
（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH 3 、H 2 O、CO，也可以是陰離子，如CN - 、F - 、Cl - 、SCN - 。配體都有孤對(duì)電子（∶），如∶NH 3 、 CO∶等。
（3）中心離子跟配體結(jié)合的數(shù)目叫配位數(shù)，最常見(jiàn)的配位數(shù)是4和6。
（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內(nèi)。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡(luò)離子）。例如，[Cu（NH 3 ）4 ] 2 是配陽(yáng)離子，[Fe（CN） 6 ] 4- 是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡(luò)合物，如[Cu（NH 3 ）4 ]SO 4 、K 4 [Fe（CN） 6 ]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt（NH 3 ）2 Cl 2 ]本身就是絡(luò)合物。絡(luò)合物在水溶液中發(fā)生小部分離解，存在電離平衡[Ag（NH 3 ）2 ] Ag 2NH 3 。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩(wěn)定地存在。絡(luò)合物根據(jù)以下原則命名：
（1）陰離子在前，陽(yáng)離子在后。
（2）對(duì)中性或陽(yáng)離子的絡(luò)合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以后用附加括號(hào)的羅馬數(shù)字，標(biāo)明金屬的氧化數(shù)。
（3）在同一絡(luò)合物中有不同配體時(shí)，陰離子在前，中性分子在后。（4）相同配體多于一個(gè)時(shí)，前綴二、三等詞頭。例如，
K 4 [Fe（CN） 6 ] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀
[Cu （NH 3 ）4 ]SO 4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）
[Pt （NH 3 ）2 Cl 2 ] 二氯·二氨合鉑（Ⅱ）
由于絡(luò)合物的獨(dú)特性質(zhì)和廣泛用途，現(xiàn)在已形成配位化學(xué)這一門化學(xué)分支學(xué)科。它跟無(wú)機(jī)、分析、有機(jī)、物理化學(xué)密切相關(guān)，在生物化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、藥物化學(xué)及化學(xué)工程中都有廣泛用途。絡(luò)合物廣泛用作分析化學(xué)中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡(luò)合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B 12 都是重要的絡(luò)合物。
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