電極電勢
每個原電池都由兩個電極構成。原電池能夠產生電流的事實，說明在原電池的兩極之間有電勢差存在，也說明了每一個電極都有一個電勢。原電池的電動勢 E 就等于這兩個電極的電勢差。但到目前為止，測定電極電勢的絕對值尚有困難。一般采用規定標準氫電極的電極電勢為零來進行比較，從而確定各電極的電極電勢的相對值。所謂標準電極電勢是指電極反應中有關的離子濃度為 1mol · dm -3 ，氣體分壓為 100kPa 時電極的電勢，用 表示。故標準氫電極為
Pt|H 2 （ 100kPa ） |H （ 1mol · dm -3 ），
（ H ／ H 2 ） =0.0000V 。
的數值與電極反應方程式的表達無關，即
Zn 2 ＋ 2e － Zn （作正極） （ Zn 2 ／ Zn ） =-0.7628V
Zn-Ze － Zn 2 （作負極） （ Zn 2 ／ Zn ） =-0.7628V
在溫度為 298.15K ，濃度對電極電勢的影響根據熱力學的推導可用能斯特方程式表示。對應于任意給定的電極反應的半反應式。
a （氧化態）＋ ne - b （還原態）
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